Question

32、某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色．某同學(xué)取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．試回答：
（1）用化學(xué)式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是

AgCl

；生成的藍(lán)色沉淀是

Cu（OH）₂

．
（2）廢水中一定含有的物質(zhì)

C

（填編號）A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽
（3）該同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案

①金屬X為

鐵

，固體A中一定含有的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）

Fe、Ag、Cu

．
②B溶液中的溶質(zhì)一定含有

BD

（填序號字母）．
A．K₂CO₃    B．Fe（NO₃）₂C．MgCl₂D．Ba（NO₃）₂
③Ⅲ通空氣時的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O，在第Ⅲ步中應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是

控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃

．
④第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化銀和硫酸鋇，常見藍(lán)色沉淀是氫氧化銅可解答．
（2）根據(jù)離子共存知識，用已經(jīng)肯定存在的離子進(jìn)行驗證，只要不反應(yīng)證明可以共存于體系．
（3）可根據(jù)第二問廢水的離子成分，結(jié)合酸堿鹽相互反應(yīng)的知識，根據(jù)題意進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀；由于鹽酸是過量的，所以濾液中沒有銀離子，所以和硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇；和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀是氫氧化銅．
故答案為：（1）AgCl；  Cu（OH）₂
（2）根據(jù)第一問已經(jīng)肯定溶液中含有的離子有Ba²⁺、Ag⁺ Cu²⁺，如果廢水中含有其它物質(zhì)，必須和這三種離子共存，分析四個選項可知A生成了氯化銀沉淀，B生成了硫酸鋇沉淀，D生成了碳酸鋇、碳酸銅等沉淀．
故應(yīng)選C．
（3）①由題中的圖知：廢水加過量固體X，然后向濾液中加氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀又變成紅褐色沉淀由題中信息知白色沉淀是氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀是氫氧化鐵．可知固體X是鐵，廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，鐵可將銀離子和銅離子置換出來，還有過量的鐵．
②因為廢水中沒有氯離子和碳酸根，所以AC不對，加入鐵粉后反應(yīng)生成了亞鐵離子，鋇離子沒有參與反應(yīng)，所以應(yīng)選BD．
③根據(jù)題意生成的Fe₃O₄的發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O可知Fe（OH）₂和Fe（OH）₃必須保證適當(dāng)?shù)谋壤�，所以要控制氧氣的量，防止Fe（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃
④溶液C為Ba（NO₃）₂，加入硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案：
（3）①Fe或鐵；Fe、Ag、Cu；
②BD；
③控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃
④Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

點評：本題是一個基礎(chǔ)性實驗推斷題，但像不溶于硝酸的白色沉淀氯化銀、硫酸鋇以及藍(lán)色沉淀等都是推斷題的題眼，應(yīng)熟悉．