（2012?常州）如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容．
（1）將濃鹽酸敞口放置，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，這是由于濃鹽酸具有較強(qiáng)的
揮發(fā)性
揮發(fā)性
，所以濃鹽酸必須密封保存；
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%（密度約為1.06g/mL）的鹽酸，需加入水
1210
1210
mL（ρ水=1g/mL）；
（3）含雜質(zhì)40%的石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可得到CO2多少克？（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）
分析：（1）根據(jù)濃鹽酸的物理性質(zhì)解答
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程求解
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算
解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故應(yīng)密封保存．
（2）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需加水的體積為x，則500mL×1.18g/mL×36%=（500mL×1.18g/mL+x×1g/mL）×11.8%   x=1210mL
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知碳酸鈣的質(zhì)量可求出二氧化碳的質(zhì)量
設(shè)可得到二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
100g×（1-40%）       x
100
100g×60%
=
44
x
    x=26.4g
故答案為：（1）揮發(fā)性（2）1210  （3）26.4g
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃鹽酸的物理性質(zhì)，溶液稀釋及根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，重在考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式．
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（2012?常州）如圖是為探究物質(zhì)燃燒條件設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)．甲中的白磷未燃燒，而乙中的白磷發(fā)生了燃燒．

（1）該實(shí)驗(yàn)主要探究的燃燒條件是
燃燒需要氧氣
燃燒需要氧氣
；
（2）白磷（P4）燃燒的產(chǎn)物與紅磷相同，請(qǐng)寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式：
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
；
（3）如僅用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為
1
5
，應(yīng)做到：①白磷
足量
足量
；②將錐形瓶B
密封好
密封好
．

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（2012?常州）如圖，向2支試管中分別加入等量清水和紅墨水，使其有較明顯的分界面，將其中1支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察到：浸在熱水中的試管里的兩種液體分界面模糊的更快些．該對(duì)比實(shí)驗(yàn)主要說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒（　　）

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（2012?常州）如圖是太陽能燃料電池的組成與功能示意圖，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：

（1）電解槽的作用是電解水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
；
（2）夜晚，太陽能燃料電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化途徑為
B
B
（填序號(hào)）；
A．太陽能→電能→熱能           B．化學(xué)能→電能→熱能
C．太陽能→化學(xué)能→電能→熱能   D．電能→化學(xué)能→電能→熱能
（3）太陽能燃料電池中可循環(huán)使用的原料是
水
水
；
（4）與單一的太陽能電池相比，太陽能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是
晚上也可以使用
晚上也可以使用
．

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