Question

19．實驗室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請計算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體21.2g．
（2）BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）
（3）反應(yīng)前后溶液中鋇元素的質(zhì)量減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量的等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求算；
（2）由圖可知，當(dāng)加入40g質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液時，沉淀達到最大量，結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鋇的質(zhì)量；
（3）由于反應(yīng)過程中鋇元素由離子狀態(tài)轉(zhuǎn)化為沉淀狀態(tài)，所以溶液中的鋇元素的質(zhì)量在減少，加入40g碳酸鈉溶液時鋇元素在溶液中就沒有了．

解答 解：
配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體的質(zhì)量為26.5%×80g=21.2g
由圖可知加入40g質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液時，沉淀達到最大量．此時參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為26.5%×40g=10.6g
設(shè)BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
208       106
x           10.6g
$\frac{208}{106}$=$\frac{x}{10.6g}$
x=20.8g
BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20.8g}{150g}$×100%≈13.9%
由于反應(yīng)過程中鋇元素由離子狀態(tài)轉(zhuǎn)化為沉淀狀態(tài)，所以溶液中的鋇元素的質(zhì)量在減少．
答：（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體 21.2g．
（2）BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.9%；
（3）反應(yīng)前后溶液中鋇元素的質(zhì)量 減小

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．