Question

3．人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水，請回答
（1）自來水廠凈水過程要用到活性炭，活性炭的主要作用是吸附色素和異味．
（2）硬水中含有較多的C（填字母）
A、CaCO₃ B．Mg（OH）₂  C．Ca²⁺、Mg²⁺  D、Na₂SO₄
（3）生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度
（4）水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是AB（填字母）．
A、分子質(zhì)量 B、分子種類 C、分子間隔
（5）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
①t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲、乙、丙．
②在t₁℃時，將質(zhì)量均為20g的上述三種物質(zhì)分別加入到100g水中，不能形成飽和溶液的是乙．
③t₁℃時，甲乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可能（填“可能”或“不可能”）相等．
④t₁℃時，將足量的三種物質(zhì)的飽和溶液各恒溫蒸發(fā)10g水，它們析出晶體的質(zhì)量分別為m（甲）、m（乙）、m（丙），則三者的大小關(guān)系為m（乙）＞m（甲）＞m（丙）．

Answer 1

分析 （1）從活性炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu)去分析解答；
（2）含有較多鈣、鎂礦物質(zhì)的天然水稱為硬水，不含或含較少鈣、鎂礦物質(zhì)的水稱為軟水；
（3）從硬水的成分和如何有效簡單的消除硬水成分方面考慮；
（4）考慮物理變化過程中，分子不變，進行解答；
（5）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）活性炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，能夠吸附色素和異味；故填：吸附色素和異味；
（2）硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂離子化合物；故填：C；
（3）硬水是指含有較多鈣、鎂離子的水，煮沸能使鈣、鎂離子形成沉淀，析出，這是生活中最常用的最簡單的降低水硬度的方法；故填：煮沸；
（4）水變成水蒸氣，發(fā)生的是物理變化，此變化過程中，分子本身不變，只是水分子間隔發(fā)生了改變．故填：AB；
（5）①由溶解度曲線可知，t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲、乙、丙；故填：甲、乙、丙；
②由溶解度曲線可知，t₁℃時，甲與丙的溶解度為20g，乙的溶解度大于20g，所以在t₁℃時，將質(zhì)量均為20g的上述三種物質(zhì)分別加入到100g水中，甲與丙恰好形成飽和溶液，而乙形成的是不飽和溶液；故填：乙；
③雖然在t₁℃時甲與乙的溶解度不相等，但是該溫度下較少的乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與較多的甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等；故填：可能；
④若恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，溶解度越大的析出的晶體越多，由溶解度曲線可知，t₁℃時，溶解度：乙＞甲=丙，所以t₁℃時，將足量的三種物質(zhì)的飽和溶液各恒溫蒸發(fā)10g水，它們析出晶體的質(zhì)量：m（乙）＞m（甲）＞m（丙）；故填：m（乙）＞m（甲）＞m（丙）．

點評 本題難度不是很大，主要考查了水的凈化、固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．