Question

（2012?鎮(zhèn)江二模）用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，如圖所示．
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
c．生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿．
【問題討論】
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計(jì)．請(qǐng)寫出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式：①

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

；④

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

；
操作Ⅱ包括攪拌和

過濾

、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應(yīng)④可回收副產(chǎn)品

NaOH

．
（2）小李認(rèn)為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：

二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料

；
（3）制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為

懸濁液

（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：

澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低．

．
（4）小李認(rèn)為得到的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)Ca（HCO₃）₂，所以操作Ⅰ包括攪拌、

微熱

和過濾、烘干等工序，以提高產(chǎn)率．
【產(chǎn)品含量測定】CaCO₃含量的測定：
取20.0g產(chǎn)品，研成粉狀后，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（5）實(shí)驗(yàn)步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；    ②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
③稱量F的質(zhì)量；   ④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間空氣；⑥稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為8.7g．
（6）問題探究
①產(chǎn)品研成粉的目的

增大接觸面積，充分反應(yīng)

；
②B裝置的作用是

除去空氣中的二氧化碳

；G裝置的作用是

防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入F裝置

；
③若沒有E裝置，則測定的CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為8.7g，可求得產(chǎn)品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

98.86%

%．
計(jì)算過程：
【總結(jié)反思】
某同學(xué)設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)方案測定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO₂的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小李同學(xué)認(rèn)為即使排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響，上述測定的結(jié)果仍不一定準(zhǔn)確，理由是

二氧化碳能溶于水

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣能分解生成氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳或碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾的方法從溶液中分離出來．
（2）根據(jù)物質(zhì)的循環(huán)利用分析
（3）根據(jù)氫氧化鈣的溶解性分析
（4）根據(jù)題中信息二氧化碳過量會(huì)生成碳酸氫鈣以及碳酸氫鈣微熱分解的性質(zhì)分析
（6）根據(jù)流程圖及實(shí)驗(yàn)原理，要測定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可測定生成的二氧化碳的質(zhì)量，可利用F裝置吸收二氧化碳，在吸收之前需除去二氧化碳中的水分及空氣中的二氧化碳，因此要利用除去二氧化碳的空氣將生成的二氧化碳全部排到F裝置中．根據(jù)二氧化碳的溶解性解答．

解答：解：（1）①碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，②生成的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故B為二氧化碳，C為氧化鈣，生成的D為氫氧化鈣，③氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，④氫氧化鈣能與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，生成的碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾的方法從溶液中分離出來，同時(shí)得到副產(chǎn)品氫氧化鈉．
（2）流程①、②、③的③是將碳酸鈣分解生成的二氧化碳加以利用，節(jié)約了原料．
（3）澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低．懸濁液中含有氫氧化鈣較多，得到的輕質(zhì)碳酸鈣多．
（4）由題中信息二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑可知將碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣可以采用微熱的方法．
（6）①為增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，讓反應(yīng)物充分反應(yīng)，可將產(chǎn)品研成粉末；
②根據(jù)流程圖裝置分析，要通過測定生成的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣的含量，則需將生成的二氧化碳用除去二氧化碳的空氣全部排出，因此B裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳；E裝置是除去生成的二氧化碳中的水，F(xiàn)裝置是吸收生成的二氧化碳，G裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入F裝置；
③若沒有E裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有水分而使二氧化碳的質(zhì)量增大，則測定的CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大．
稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為8.7g，故生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.7g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.7g

100

44

=

x

8.7g

  x=19.77g
故碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19.77g

20g

×100%=98.86%
【總結(jié)反思】利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，通過所設(shè)計(jì)的方案測量完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，求得牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二氧化碳能溶于水，而會(huì)使測得的二氧化碳體積偏�。�
故答案為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，過濾；NaOH
（2）二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料（3）懸濁液，澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低．
（4）微熱
（6）①增大接觸面積，充分反應(yīng)；
②除去空氣中的二氧化碳； 防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入F裝置；
③偏大．  98.86%%．
二氧化碳能溶于水

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣的相互轉(zhuǎn)化以及化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、判斷物質(zhì)的組成等方面的問題．