Question

（10寧夏18）．某鋼鐵冶煉廠購進一批鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃），為測定礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)，技術人員從礦石中取樣品20g，恰好與219g質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸完全反應（除Fe₂O₃外，鹽酸不與其它成分反應）。計算：

（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

（2）樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少？

（3）這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

解：（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：

219g×10%=21.9g          （1分）

（2）設樣品中氧化鐵的質(zhì)量為 

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O     （1分）

160  219

  21.9              （1分）

              （1分）

                 （1分）

（3）這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)：

                 （1分）

答：（略）

【解析】略