Question

由下列結(jié)構(gòu)圖回答：
（1）寫出下列示意圖的符號
A

 

    B

 

   C

 

    
D

 

    E

 

     F

 

．
（2）屬于原子的是

 

，屬于陽離子的是

 

．
（3）圖F表示

 

元素，在化學(xué)反應(yīng)中，易

 

電子變成

 

離子．
（4）最外電子層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

 

．

Answer 1

分析：（1）由各粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)確定元素種類，由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)確定粒子所帶電荷數(shù)，寫出其離子符號或原子符號即可．
（2）根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．
（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（4）若粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答：解：（1）A質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為鈉離子，其離子符號為：Na⁺．
B質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為氖原子，其原子符號為：Ne．
C質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為氧離子，其離子符號為：O^2-．
D質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為鎂離子，其離子符號為：Mg²⁺．
E質(zhì)子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為硫離子，其離子符號為：S^2-．
F質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，為硫原子，其原子符號為：S．
（2）BF質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子；AD粒子的質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，均為陽離子．
（3）圖F中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，為硫元素，最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子．
（4）若粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)粒子的最外層電子數(shù)是6，最外電子層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
故答案為：（1）Na⁺；Ne；O^2-；Mg²⁺；S^2-；S；（2）BF；AD；（3）硫；得到；陰；（4）F．

點評：本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．