t℃時(shí)，向100g 30% KNO3溶液中加入40g 固體KNO3時(shí)正好飽和，該溫度下KNO3的溶解度為（　�。�
A、100g∕100g水B、30g∕100g水C、40g∕100g水D、47g∕100g水
分析：該溫度下KNO3的溶解度=
溶液中硝酸鉀的質(zhì)量
溶液中水的質(zhì)量
×100g，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為原溶液中硝酸鉀及后來(lái)又溶解的硝酸鉀的質(zhì)量和，而溶液中水的質(zhì)量即原溶液中水的質(zhì)量．
解答：解：t℃時(shí)，所得飽和溶液中水的質(zhì)量=100g-100g×30%=70g；飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量=100g×30%+40g=70g；
則此時(shí)硝酸鉀的溶解度=
70g
70g
×100g=100g

故選A．
點(diǎn)評(píng)：一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，可由該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量求得，即溶解度=
飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量
飽和溶液中溶劑質(zhì)量
×100g．
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B．降低溫度可使接近飽和的甲、乙溶液都變飽和

C．t℃時(shí)，甲和乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

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