Question

現(xiàn)有鹽酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，溶液的pH隨滴入碳酸鈉的量的變化關(guān)系如圖所示．
（1）向混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先觀察到的現(xiàn)象是

 

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（2）寫出pH=7的過程中發(fā)生的化學方程式

 

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（3）當pH＞7時，溶液中陰離子的符號是

 

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Answer 1

考點：鹽的化學性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)化學反應中生成氣體、水優(yōu)于沉淀，碳酸鈉首先與鹽酸反應，反應完成后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成沉淀；
（2）pH=7時說明溶液中鹽酸反應完畢，發(fā)生的是碳酸鈉和氯化鈣的反應，據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）當pH＞7時，鹽酸、氯化鈣均反應，來分析此時溶液中的溶質(zhì)，進而確定溶液中的陰離子．

解答：解：（1）碳酸鈉首先與鹽酸反應，反應完成后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成沉淀，所以先觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡生成；
（2）pH=7時說明溶液中鹽酸反應完畢，發(fā)生的是碳酸鈉和氯化鈣的反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（3）當pH＞7時，鹽酸、氯化鈣均反應，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，所以此時溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和改良的碳酸鈉，陰離子是氯離子和碳酸根離子，為：CO₃^2-、Cl^-；
故答案為：（1）溶液中有氣泡產(chǎn)生；（2）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；（3）CO₃^2-、Cl^-．

點評：本題是借助于數(shù)學模型，利用圖象的方式來分析和解決有關(guān)問題，要結(jié)合發(fā)生的化學反應正確分析圖象與反應的關(guān)系．