Question

已知海水中鎂元素主要以氯化鎂的形式存在，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅次于氯元素和鈉元素，氯化鎂能和常見的堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．目前世界上的大部分鎂來自于海水．甲、乙、丙三位同學(xué)欲測定海水中氯化鎂的含量，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如表，已知其中只有一位同學(xué)用的海水樣品與所加入的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．

	甲	乙	丙
所取海水樣品的質(zhì)量（g）	200	200	300
加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）	40	20	20
反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量（g）	0.58	0.58	0.58

則：（1）兩溶液恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是（填“甲”或“乙”或“丙”）______實(shí)驗(yàn)
（2）計(jì)算海水樣品中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留三位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，200g海水完全反應(yīng)生成沉淀0.58g；乙、丙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相比，20g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成成沉淀0.58g；綜合以上分析，生成0.58g沉淀需要200g海水與20g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，所以乙同學(xué)兩溶液恰好完全反應(yīng)；
故答案為：乙；
（2）設(shè)生成0.58g沉淀需氯化鎂質(zhì)量為x
MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓
95 58
x 0.58g
95：58=x：0.58g 解之得 x=0.95g
海水樣品中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=0.475%
答：海水樣品中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.475%．
分析：（1）分析數(shù)據(jù)表中質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)生成沉淀量相同的特點(diǎn)，判斷兩溶液完全反應(yīng)時海水質(zhì)量、加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算樣品中氯化鎂的質(zhì)量，然后計(jì)算氯化鎂質(zhì)量與海水樣品質(zhì)量比．
點(diǎn)評：甲、乙丙同學(xué)取等質(zhì)量的海水，而氫氧化鈉溶液質(zhì)量甲同學(xué)是乙同學(xué)的2倍，但生成沉淀質(zhì)量卻相等，說明甲同學(xué)所取氫氧化鈉溶液過量；同樣，丙同學(xué)所取海水過量．