Question

通過一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律．請結(jié)合下圖提供的一些實驗裝置回答問題：
（1）應用A、B裝置制氣體時在加入藥品之前應對實驗裝置進行

 

．
（2）實驗室若選用B裝置來制氧氣，加入藥品通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中”，優(yōu)點是

 

；
100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%的過氧化氫溶液加入1.6g二氧化錳反應完全后，生成氧氣的質(zhì)量為

 

 g．
（3）實驗室制取并收集到較純凈的H₂，可選用裝置是

 

（填寫裝置序號）．判斷H₂已收集滿的方法是

 

．
（4）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的發(fā)生裝置是

 

（填寫裝置序號）； 收集裝置是

 

（填寫裝置序號）．

Answer 1

分析：（1）實驗之前要對實驗裝置進行檢查裝置的氣密性
（2）用雙氧水制氧氣時，把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中是為了得到平穩(wěn)的氣流．根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式可求出氧氣的質(zhì)量．
（3）根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)選擇裝置．排水法集滿的標志是集氣瓶口有大量氣泡逸出．
（4）根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)選擇裝置．

解答：解：（1）實驗室制取氣體在加入藥品之前對實驗裝置進行檢查裝置的氣密性
（2）用雙氧水制氧氣時，把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中是為了得到平穩(wěn)的氣流．根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式可求出氧氣的質(zhì)量．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
100g×6.8%      x
列比例式

68

100g×6.8%

=

32

x

解得x=3.2g
（3）實驗室制氫氣用的藥品是固體鋅粒和液體稀硫酸，反應條件是常溫，故發(fā)生裝置選擇B，排水法比排空氣法收集的更純凈．故選D．排水法集滿的標志是集氣瓶口有大量氣泡逸出．
（4）電石是固體，水是液體，反應條件是常溫，故發(fā)生裝置為B．乙炔密度比空氣略小，不能用排空氣法收集，不溶于水，可用排水法收集．
故答案為：
（1）檢查裝置的氣密性
（2）可以得到平穩(wěn)的氧氣流；3.2g  
（3）B、D；集氣瓶口有大量氣泡逸出
（4）B、D

點評：明確制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置選擇依據(jù)是解答本題關(guān)�。�發(fā)生裝置根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件來選擇，收集裝置根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．