Question

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾液中一定含有陽離子是

Fe²⁺

（填符號）；寫出其中有紅色物質(zhì)生成的反應方程式

Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有鐵．可根據(jù)金屬活動順序進行分析解答．

解答：解：由題意可知，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有鐵，根據(jù)金屬活動順序知：Fe＞Cu＞Ag；所以AgNO₃、Cu（NO₃）₂全部反應生成了單質(zhì)銅和銀．溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵，含有的陽離子是：Fe²⁺；鐵與硝酸銅反應有紅色的銅生成，反應的方程式是：Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu．
故答為：Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．