Question

1．20℃時，在盛有50克水的燒杯中加入15克固體X（不含雜質(zhì)），充分溶解后，逐漸升溫，并測定不同溫度時燒杯底部剩余固體X的質(zhì)量．測定結(jié)果記錄如表：

溶液的溫度/℃	20	35	50	65	75
剩余固體X的質(zhì)量/克	10.4	8.0	5.0	0	0

若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）35℃時，該溶液的質(zhì)量是57克．
（2）根據(jù)如表溶解度與溶解性的關(guān)系，可知X屬于可溶物質(zhì)．

溶解性	易溶	可溶	微溶	難溶（或不溶）
溶解度（20℃，克）	＞10	1-10	0.01-1	＜0.01

（3）50℃時，使燒杯中析出的5克固體X全部溶解，至少需加入25克水．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，根據(jù)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合溶劑的質(zhì)量即可求出溶液的質(zhì)量，飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)即可判斷X的溶解性與溶解度的關(guān)系

解答 解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以知道，在35℃時，剩余的固體質(zhì)量是8g，說明已經(jīng)溶解了15g-8g=7g，即溶液的質(zhì)量為50g+7g=57g，故填：57；
（2）20℃時，剩余固體的質(zhì)量是10.4g，即在50g水中溶解的X的質(zhì)量是15g-10.4g=4.6g，說明在該溫度下X的溶解度是：$\frac{4.6g}{50g}$×100g=9.2g，1g＜9.2g＜10g，屬于可溶物質(zhì)，故填：可溶；
（3）50℃時，剩余固體的質(zhì)量為5g，說明50g水中溶解X的質(zhì)量為15g-5g=10g，要使5gX全部溶解需要水的質(zhì)量為x，則有$\frac{10g}{50g}=\frac{5g}{X}$，解得X=25g，故填：25；
故答案為：（1）57；（2）可溶；（3）25．

點(diǎn)評 本題考查了溶液的有關(guān)知識，完成此題，關(guān)鍵是理解有關(guān)的概念，根據(jù)概念進(jìn)行．