Question

15．化學中常出現(xiàn)“1+1≠2”有趣現(xiàn)象，但也有例外．一定溫度下符合“1+1=2”事實的是（　　）

• A． 1L 水與1L 酒精混合后的體積等于2L
• B． 1g 鎂與1g 稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量等于2g
• C． 1g 硫粉在1g 氧氣中完全燃燒后生成2g 二氧化硫
• D． 向1g 硝酸鉀飽和溶液中加入1g 硝酸鉀固體能得到2g 硝酸鉀溶液

Answer 1

分析 A、由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于液體的體積和；
B、鎂可以與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氫氣逸出，故溶液質(zhì)量會減少；
C、1g硫粉在1g氧氣中若恰好完全燃燒則生成2g二氧化硫；
D、飽和溶液是在一定溫度下一定量水中不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液．

解答 解：A、20℃，由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A錯誤；
B、20℃，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g鎂且放出氣體氫氣，利用質(zhì)量守恒定律，可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量小于2g；故B錯誤；
C、20℃，硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)反應的化學方程式，硫粉與氧氣恰好完全反應時的質(zhì)量比為32：32=1：1，則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應生成2g二氧化硫，故C正確；
D、向20℃的1g飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉1g，氯化鈉的飽和溶液溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，溶液的質(zhì)量不變?nèi)詾?g；故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．質(zhì)量守恒定律指參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；在化學反應中，只有反應物間的質(zhì)量關(guān)系符合反應中物質(zhì)間的質(zhì)量比時，物質(zhì)都恰好完全反應，才符合質(zhì)量守恒定律．