19．玻璃棒是化學(xué)實驗的常用儀器，下列實驗過程中不需要使用玻璃棒的是（　　）
A．稀釋濃硫酸B．用量筒量取一定體積的水
C．蒸發(fā)氯化鈉溶液D．除去懸浮在河水中的不溶物

分析 A、根據(jù)配制溶液的實驗步驟、所需儀器，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)量取水的方法，進(jìn)行分析判斷．
C、從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)采用蒸發(fā)的方法，進(jìn)行分析判斷．
D、除去懸浮于河水中的不溶物的操作是過濾，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：
A、稀釋濃硫酸溶液，應(yīng)用玻璃棒進(jìn)行攪拌，故選項錯誤．
B、用量筒量取一定體積的水，應(yīng)使用量筒和膠頭滴管，無需使用玻璃棒，故選項正確．
C、從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)采用蒸發(fā)的方法，蒸發(fā)時應(yīng)使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，故選項錯誤．
D、除去懸浮于河水中的不溶物的操作是過濾，過濾時應(yīng)使用玻璃棒進(jìn)行引流，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途、常見化學(xué)實驗基本操作的方法是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧乙酸配制1%的過氧乙酸100kg，需要加水的質(zhì)量為（　　）
A．97kgB．90kgC．95kgD．92kg

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．運動員服用興奮劑會影響賽事的公平并受到嚴(yán)厲懲罰，但不會影響健康．錯誤．（判斷對錯）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種．對該溶液理解正確的是（　�。�
A．溶液中含氯化鈉10克B．溶液質(zhì)量為100克
C．每100克溶液中含氯化鈉16克D．每100克水中含氯化鈉16克

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請回憶你學(xué)習(xí)過程的“質(zhì)量守恒定律”的實驗探究，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二（下表中“實驗結(jié)論”填“=”“＞”或“＜”）

實驗方案實驗一實驗二
反應(yīng)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色有氣泡產(chǎn)生
化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2SO4+K2CO3═K2SO4+CO2↑+H2O
反應(yīng)前的總質(zhì)量m1n1
反應(yīng)后的總質(zhì)量m2n2
實驗結(jié)論m1= m2n1＞ n2
將兩個實驗結(jié)果進(jìn)行討論對比時，有同學(xué)分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為碳酸鉀粉末與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸出，因此不能說質(zhì)量不守恒，在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進(jìn)措施是使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，a，b，c，d四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
物質(zhì)abcd
反應(yīng)前的質(zhì)量/g30201015
反應(yīng)后的質(zhì)量/gxy010
A．參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2：1B．x+y=65
C．當(dāng)y≤20時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D．x的取值范圍：0≤x≤30

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有6.4g未知物和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水．則參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量是8g．生成的二氧化碳和一氧化碳的分子個數(shù)之比為1：1．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中有四種化合物
B．參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為1：3
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D．反應(yīng)生成的丙、丁物質(zhì)的質(zhì)量比為11：9

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H+【用n（H+）表示】和一定數(shù)量的OH-【用n（OH-）表示】，n（H+）與n（OH-）的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿性如表所示：
n（H+）與n（OH-）的相對大小溶液的酸堿性
n（H+）＞n（OH-）酸性
n（H+）=n（OH-）中性
n（H+）＜n（OH-）堿性
據(jù)此分析
（1）常溫下測得水中pH=7，可知水中n（H+）=n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，原因是該溶液中n（H+）＜n（OH-）．
（3）往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n（H+）＞n（OH-）．
（4）通過上述信息，由此得出鹽溶液一定顯中性是否正確？錯誤（填“正確”或“錯誤”）．

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