Question

為驗(yàn)證并除去NaCl晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（通過(guò)查閱相關(guān)資料得知：若兩種鹽溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，則該復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生）．

請(qǐng)回答：
用化學(xué)式填寫(xiě)：M________，B________，C________，N________；溶液甲中一定含有的物質(zhì)是________．

Answer 1

BaSO₄    BaCl₂    Na₂CO₃    BaCO₃    Na₂SO₄、NaCl、HCl
分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募凹尤氲娜芤寒a(chǎn)生的現(xiàn)象，以及不能引入新的雜質(zhì)等知識(shí)進(jìn)行分析，
（2）根據(jù)加入A所發(fā)生的反應(yīng)，以及反應(yīng)的原理分析溶液的成分，
解答：（1）因?yàn)橐��?yàn)證并除去食鹽晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根和硫酸根，在不帶入其他雜質(zhì)的基礎(chǔ)上，除碳酸根用鹽酸，除硫酸根用氯化鋇，為了徹底的把雜質(zhì)離子除去，加入的某些除雜劑要過(guò)量．根據(jù)加入溶液A后會(huì)生成氣體，而混合物中有碳酸鈉，可以知道加入了酸，但是反應(yīng)后又不能引入新的雜質(zhì)，所以要加鹽酸，溶液甲中含有硫酸根，可加入過(guò)量的氯化鋇除去，生成的沉淀M就是硫酸鋇，溶液乙中含有剩余的鹽酸和氯化鋇，可加入適量的碳酸鈉一次除去，生成的氣體是二氧化碳，沉淀N是碳酸鋇，濾液丙就是氯化鈉溶液；故M是BaSO₄；B是BaCl₂；C是 Na₂CO₃； N是BaCO₃；
（2）加過(guò)量的鹽酸反應(yīng)后，除去了碳酸鈉，溶液中有氯化鈉和剩余的鹽酸還有硫酸鈉，即：Na₂SO₄、NaCl、HCl；
故答案為：BaSO₄； BaCl₂； Na₂CO₃； BaCO₃； Na₂SO₄、NaCl、HCl．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了在粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，因此解答本題的關(guān)鍵是看加入的試劑是否過(guò)量，加入的試劑能與哪些物質(zhì)反應(yīng)，生成物是什么，要注意根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷是否能發(fā)生反應(yīng)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中過(guò)量的試劑都要除去．