Question

1．若將KClO₃和MnO₂的均勻混合物14g加熱，待完全反應(yīng)后得到9.2g固體物質(zhì)，另取該混合物21g，加熱一段時間后，測得所剩固體中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷生成O₂的質(zhì)量是（　�。�

• A． 7.2g
• B． 11.8g
• C． 3.5g
• D． 9.6g

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)中二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變進(jìn)行分析解答．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：14g-9.2g=4.8g，設(shè)14g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                             4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14g-12.25g}{14g}×100%$=12.5%
21g混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：21g×12.5%=2.625g
所剩固體的質(zhì)量為：$\frac{2.625g}{15%}$=17.5g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成O₂的質(zhì)量是：21g-17.5g=3.5g
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計算，應(yīng)注意利用總質(zhì)量守恒計算物質(zhì)的質(zhì)量，注意計算格式的規(guī)范性．