Question

完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。

（1）實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣： ，該反應 。（填“放熱”或“吸熱”）

（2）工業(yè)煉鐵的主要原理： ， 是工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備。

（3）燃煤釋放的二氧化硫氣體被飄塵吸附后發(fā)生氧化反應： ，在這個反應中飄塵起 作用。

（4）硫酸銨與熟石灰混合研磨： ，反應生成的氣體用 檢驗。

（5）硝酸銀見光會分解，生成一種金屬、紅棕色氣體(NO2)和能供給呼吸的氣體，請寫出此反應的化學方程式 ；因此，在實驗室中硝酸銀應保存在 色瓶中。

 

Answer 1

（1）2H2O2 2H2O+O2↑，吸熱；

（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，高爐；

（3）SO2+O2=SO3，催化作用

（4）（NH4）2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3↑+2H2O，紅色石蕊試紙；

（5）2AgNO3==2Ag+2 NO2↑+O2↑；棕色瓶。

【解析】

試題分析：化學方程式的書寫要注意：一寫二配三標四查。過氧化氫分解生成氧氣屬放熱反應；一氧化碳還原氧化鐵生成的是鐵和二氧化碳；二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫；銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，否則會降低肥效；根據(jù)描述，反應物是硝酸銀，生成物是銀、二氧化氮和氧氣，硝酸銀見光易分解要保存在棕色瓶中。

考點：化學方程式的書寫