常溫下，取某種純凈的化合物10g與90g 水充分混合，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度將會


  1. A.
    小于10%
  2. B.
    大于10%
  3. C.
    等于10%
  4. D.
    以上三種情況均可能
D
分析：根據(jù)化合物的性質(zhì)分析解答，有可能是氯化鈉、結(jié)晶水合物、氧化鈉等．
解答：方法一：
10克該化合物加入到90克水水中，
若不與水反應(yīng)，且全部溶解，則溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于10%；
若是不含結(jié)晶水的化合物，不全部溶解，有剩余，又或者是含有結(jié)晶水的化合物，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的那部分，溶質(zhì)質(zhì)量會減少，則溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于10%；
若與水反應(yīng)，生成相對分子質(zhì)量更大的物質(zhì)，則溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10%；
方法二：
若化合物是10g的CuSO4.5H2O，則溶質(zhì)是硫酸銅，硫酸銅的質(zhì)量小于10g，溶劑--水的質(zhì)量是：90g加上化合物中結(jié)晶水的質(zhì)量，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于10%；
若化合物是氯化鈉，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=10%；
若化合物是氧化鈉，投入水中反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶質(zhì)是氫氧化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其質(zhì)量大于10g，則溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10%；
故選D．
點評：明確物質(zhì)的性質(zhì)，并能據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答是解決問題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

27、小李同學(xué)對燒煮食物的某種固體酒精產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是她進行了如下探究：
[提出問題1]：固體酒精是固態(tài)的酒精嗎？
[查閱資料1]：酒精，學(xué)名乙醇，化學(xué)式為C2H6O，熔點為-114.1℃，沸點為78.5℃，易溶于水，能與水以任意比例互溶．
[得出結(jié)論]：小李認為固體酒精不是固態(tài)的酒精，她的判斷理由是：
酒精熔點為-114.1℃，所以酒精常溫下不可能為固態(tài)
．
[查閱資料2]：由硬脂酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硬脂酸鈉作為凝固劑，酒精填充在硬脂酸鈉骨架間隙中，即可得到固體酒精．固體酒精在較高的溫度下燃燒時，硬脂酸鈉可完全轉(zhuǎn)化為硬脂酸和氫氧化鈉，硬脂酸和酒精均可完全燃燒生成二氧化碳和水．
[實驗探究1]：取少量固體酒精置于蒸發(fā)皿中，用火柴點燃，固體酒精完全燃燒后，蒸發(fā)皿中殘余了少量白色固體．
[提出問題2]：殘余白色固體究竟是什么呢？
[實驗探究2]：請你完成以下實驗報告

[實驗結(jié)論]：小李認為該白色固體為
氫氧化鈉
．
[聯(lián)想與解釋]：小李聯(lián)想到老師用玻璃導(dǎo)管將純凈的氫氣導(dǎo)出并點燃時，燃燒火焰并非淡藍色而為黃色，其原因可能是：
玻璃中含有鈉元素參與了燃燒
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

37、小云同學(xué)對燒煮食物的某種固體酒精產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是她進行了以下探究活動、請你一起參與她的探究過程吧!
【提出問題】：固體酒精是固態(tài)的酒精嗎？
【查閱資料一】：酒精，學(xué)名乙醇，化學(xué)式為C2H6O，熔點為-114、1℃，沸點為78、5℃，易溶于水，能與水以任意比互溶、
【得出結(jié)論】：小云認為固體酒精不是固態(tài)的酒精，她作出該判斷的理由是：
酒精的熔點為-114.1℃，即在常溫下，酒精不可能為固態(tài)
．
【實驗探究Ⅰ】：
取少量固體酒精置于蒸發(fā)皿中，用火柴點燃，固體酒精完全燃燒后，蒸發(fā)皿中殘余了少量白色固體、
【提出新問題】：殘余的白色固體究竟是什么呢？
【查閱資料二】：由硬脂酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硬脂酸鈉作為凝固劑，酒精填充在硬脂酸鈉骨架間隙中，即可得到固體酒精、固體酒精在較高的溫度下燃燒時，硬脂酸鈉可完全轉(zhuǎn)化為硬脂酸矛畦盂氧化鈉，硬脂酸和酒精均可完全燃燒生成二氧化碳和水．

【實驗探究Ⅱ】：請你完成以下實驗報告、
【聯(lián)想與解釋】小云聯(lián)想到老師用玻璃導(dǎo)管將純凈的氫氣導(dǎo)出并點燃時，燃燒火焰為黃色，其原因可能是：
玻璃導(dǎo)管的成分中可能含有鈉離子
、

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取某種純凈的化合物10g與90g 水充分混合，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度將會（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
D
D
（填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如下裝置，請你分析：

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
（1）儀器a的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
，儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去
氯化氫氣體
氯化氫氣體
．裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．裝置乙中盛有的物質(zhì)是
CuSO4
CuSO4
溶液．現(xiàn)象：
出現(xiàn)黑褐色沉淀
出現(xiàn)黑褐色沉淀
．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品
①
①
（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品
②
②
（選擇序號）．
（4）小明同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：
實驗步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學(xué)通過分析計算，得出結(jié)論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結(jié)論是否正確
錯誤
錯誤
，并簡述理由
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大
．

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