分析 (一)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的原理來分析;
(二)根據(jù)金屬鎂能與酸反應(yīng)生成氫氣來分析;根據(jù)檢驗氯離子的方法來分析;
【結(jié)論】根據(jù)化學反應(yīng)的方程式進行計算分析解答.
解答 解:(一)鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣;故填:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
(二)【實驗】1、取灰白色固體樣品,加入稀HCl,無氣泡產(chǎn)生,證明該白色固體中沒有金屬鎂,所以猜想①③錯誤;故填:①③;
2、稱取等質(zhì)量的灰白色固體和MgCl2晶體分別放入同溫、等量水中,灰白色固體不溶解而MgCl2晶體全部溶解,則猜測②不成立;故填:溶解;
3、證明AgNO3溶液過量的方法:靜置,向上層清液中滴加硝酸銀溶液等,無現(xiàn)象,證明上面加入的硝酸銀是過量的;故填:硝酸銀;
【結(jié)論】設(shè)含鎂元素的質(zhì)量為w
Mgx(OH)yClz--xMg--xMg(OH)2
24x 58x
w 1.160g
$\frac{24x}{58x}=\frac{w}{1.160g}$
w=0.48g
設(shè)含氯元素的質(zhì)量為m
Mgx(OH)yClz--zCl--zAgCl
35.5z 143.5z
m 1.435g
$\frac{35.5z}{143.5z}=\frac{m}{1.435g}$
m=0.355g
x:z=$\frac{0.48g}{24}$:$\frac{0.355g}{35.5}$=2:1
即:Mg2(OH)yCl,在化合物中,鎂元素顯+2價,氫氧根顯-1價,氯元素顯-1價,根據(jù)化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零可知:(+2)×2+(-1)y+(-1)=0,y=3;故填:2:1;Mg2(OH)3Cl.
點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn),因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗,為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ).
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該粒子是陽離子 | B. | 該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 13 | ||
C. | 該粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | D. | 該元素位于周期表的第二周期 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鎳能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng) | B. | Ni 的金屬活動性比 Ag 強 | ||
C. | Ni 在①的反應(yīng)中化合價發(fā)生了變化 | D. | 反應(yīng)②和③都是復分解反應(yīng) |
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