Question

黃銅合金（Cu-Zn合金）外觀似黃金，可以假亂真．為驗(yàn)證一金屬材料是否為真金，可用10g合金與50g稀鹽酸溶液反應(yīng)．已知合金完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后稱得燒杯中剩余物總質(zhì)量為59.8g．
（1）由此判斷，該金屬材料是否為真金？

 

（填“是”或“否”）
（2）若不是真金，求該金屬材料含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)根據(jù)金屬活動性順序，金位于氫的后面比能和酸反應(yīng)解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量；銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算鋅的質(zhì)量，從而可以計(jì)算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動性順序，金位于氫的后面比能和酸反應(yīng)，題中合金完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后稱得燒杯中剩余物總質(zhì)量為59.8g，質(zhì)量減少，可知該金屬材料不是真金；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量為：10g+50g-59.8g=0.2g，
設(shè)鋅的質(zhì)量分別為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65              2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
該金屬材料含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
答案：
（1）否
（2）該金屬材料含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較簡單，關(guān)鍵之處是能夠分析出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差是生成氫氣的質(zhì)量．