Question

請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，解答下列問題：

（1）實驗過程中，產生沉淀的質量為

5.8

g．
（2）最終所得溶液的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）原固體混合物中鈉元素的質量為

5.06

g．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉和硫酸鈉的固體混合物的質量和水的質量再加上100g硫酸鎂的質量為205.8g，減去濾液的質量就為沉淀的質量．
（2）根據氫氧化鈉和硫酸鎂反應的化學方程式計算出硫酸鈉的質量，再加上原來的固體中的硫酸鈉的質量然后除以溶液的質量即可求出．
（3）根據質量守恒定律，求出反應后溶液中硫酸鈉中鈉元素的質量即是原固體混合物中鈉元素的質量．

解答：解：（1）產生沉淀的質量為96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
（2）設所得溶液中溶質硫酸鈉的質量為x，原固體中氫氧化鈉的質量為y
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
  80         142     58
  y          x       5.8g

80

y

=

58

5.8g

y=8g

142

x

=

58

5.8g

  
x=14.2g
所得溶液中溶質硫酸鈉的質量為9.42g-8g+14.2g=15.62g
所得溶液溶質質量分數為

15.62g

200g

×100%=7.81%
答：所得溶液溶質質量分數為7.81%．
（3）鈉元素都轉化到硫酸鈉中，硫酸鈉中鈉元素的質量為15.62g×

46

142

=5.06g

點評：本題主要考查根據化學方程式的計算，要注意所得溶液中溶質的質量有生成的還有原來的．