Question

4．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行氣體的制取，請(qǐng)分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a的名稱：試管．
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．應(yīng)選擇制取并收集的裝置為BD填字母）．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，應(yīng)選擇發(fā)生置為A．
（填字母），若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氣應(yīng)從導(dǎo)管②（填①或②）處通入F裝置．
（3）若鋅和鎂混合物的質(zhì)量為4.8g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是BC（填字母）．
A.5%      B.10%      C.15%        D.20%

Answer 1

分析 （1）熟悉常用儀器的名稱、用途；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)的原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置；根據(jù)裝置F的特點(diǎn)分析．
（3）如果4.8g全是金屬鎂，根據(jù)計(jì)算求最多需要硫酸的質(zhì)量；如果4.8g全是金屬鋅，根據(jù)計(jì)算求最少需要硫酸的質(zhì)量；因?yàn)槭卿\和鎂混合物，因此硫酸的量介于兩者之間．

解答 解：（1）由圖示可知，儀器a的名稱是：試管；
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，所以應(yīng)選擇的收集裝置為D；制取裝置為B；實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳（MnO₂）混合物制取氧氣時(shí)，因是加熱固體制取氣體，所以應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A；因氧氣的密度比水小得多，所以若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從導(dǎo)管②處通入F裝置，水從①處排出．
（3）如果4.8g全是金屬鎂，根據(jù)Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，計(jì)算求最多需要硫酸的質(zhì)量是19.6g；如果4.8g全是金屬鋅，根據(jù)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，計(jì)算求最少需要硫酸的質(zhì)量是7.24g；因?yàn)槭卿\和鎂混合物，因此硫酸的量介于兩者之間；故答案為：BC．
故答案為：
（1）試管．（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑． BD，A．②．（3）BC．

點(diǎn)評(píng) 本題比較綜合地考查了實(shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生、收集裝置的選取，掌握發(fā)生、收集裝置選取的依據(jù)是解答此類題的關(guān)鍵．