Question

寫出Mg、Al、Zn、Fe分別與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
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寫出Mg、Al、Zn、Fe分別與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
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像這樣由一種    跟一種    作用生成另一種    和另一種    的反應(yīng)，叫做    反應(yīng)．銅不和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)說明銅的性質(zhì)    ．（p115）

Answer 1

【答案】分析：書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件．
置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)．
解答：解：鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣．
反應(yīng)的方程式分別為：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽酸鹽和氫氣．
反應(yīng)的方程式分別為：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
以上反應(yīng)都是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)．這種反應(yīng)叫置換反應(yīng)．
銅不和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)說明銅的性質(zhì)：銅的金屬活動性比氫弱．
故答案為：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
單質(zhì)；化合物；單質(zhì)；化合物；置換；銅的金屬活動性比氫弱．
點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和置換反應(yīng)的概念，難度稍大．