Question

實(shí)驗(yàn)室用足量的稀鹽酸跟方解石（較純的CaCO₃晶體）反應(yīng)制得二氧化碳．反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________．如右圖所示的裝置，容器的容積為11.2L（CO₂密度按1.97g/L計(jì)）至少需要方解石________g．為什么實(shí)際需要的方解石超過(guò)理論計(jì)算量？________．在通常狀況下，填充有空氣的小氣球在空氣中會(huì)下沉．但在充滿二氧化碳的容器中會(huì)懸浮．這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明了二氧化碳________．

Answer 1

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O    50    方解石含有雜質(zhì)，CO₂能溶于水    密度大于空氣
分析：實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與方解石中的碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式已知二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量；方解石中含有雜質(zhì)主要成分是碳酸鈣，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大．
解答：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；在化學(xué)方程式中已知二氧化碳的質(zhì)量為11.2L×1.97g/L，=22g，可求出碳酸鈣質(zhì)量；由題中信息方解石是較純的碳酸鈣，說(shuō)明方解石中有雜質(zhì)，且二氧化碳能溶于水，故實(shí)際需要的方解石超過(guò)理論計(jì)算量；由于二氧化碳的密度比空氣密度大，充滿空氣的氣球在二氧化碳中受到的浮力大于重力，故會(huì)上�。�
設(shè)需方解石質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
X 22g
= x=50g
故答案為：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；50g；方解石含有雜質(zhì)，CO₂能溶于水；密度大于空氣．
點(diǎn)評(píng)：氣球上浮還是下沉決定于氣球內(nèi)外的氣體密度，若外界氣體密度大于氣球內(nèi)氣體密度，則所受浮力大于重力，氣球上�。�