Question

【題目】車用乙醇汽油是將乙醇（C2H5OH）與汽油按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）乙醇屬于能源，使用乙醇汽油可節(jié)省石油資源．
（2）在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W．現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	23	40	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	22	27	x

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出表中x的值為；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可確定未知物W中所含元素及各組成元素的質(zhì)量比為；
（3）為了使乙醇汽油燃燒過程中少產(chǎn)生 W，應(yīng)采取的措施是（任寫一種）．

Answer 1

【答案】
（1）可再生
（2）14；3：4
（3）加大空氣的進(jìn)入量
【解析】解：（1）有機(jī)物即碳?xì)浠�合物（烴）及其衍生物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物． 從乙醇的化學(xué)式可知，它也屬于有機(jī)物．所以答案是：有機(jī)物．（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量．故x=23g+40g﹣（22g+27g）=14g，所以答案是：14．②根據(jù)乙醇和氧氣的質(zhì)量關(guān)系和化學(xué)方程式配平的原則可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+5O2 6H2O+2CO2+2CO，故未知物w中所含的元素為C、O；其組成元素的質(zhì)量比為12：16=3：4．故選C、O，3：4．（3）在反應(yīng)過程中之所以生成CO氣體，是因?yàn)槿紵�不充分，要使乙醇汽油燃燒過程中少產(chǎn)生CO氣體，需加大空氣的進(jìn)入量，在氧氣充足的情況下讓其充分燃燒．所以答案是：加大空氣的進(jìn)入量．
答案：（1）可再生；（2）①14； 3：4；（3）加大空氣的進(jìn)入量．
【考點(diǎn)精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等；石油燃燒汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠�合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵；天然氣是較清潔的能源．