Question

硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常備的試劑，從化工商店買回來的一般是濃硫酸．右圖是濃硫酸瓶子上的標(biāo)簽．
（1）根據(jù)標(biāo)簽上的內(nèi)容，可知該濃硫酸的密度為______g/mL．
（2）已知該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，如果要配制
1kg20%的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為______mL．
（3）將濃硫酸稀釋配制稀硫酸時的正確操作是
______．
（4）完全中和此稀硫酸，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為______kg，如果與氫氧化鈉質(zhì)量相等的氫氧化鉀與上述硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

（1）根據(jù)標(biāo)簽上的內(nèi)容，可知該濃硫酸的密度為1.84g/mL．
（2）設(shè)需濃硫酸體積為x
x×1.84g∕cm³×98%=1000g×20%．  x=110.9mL
（3）濃硫酸密度大于水，溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速散失．
（4）設(shè)需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為y
H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
98      80
200g    y

98

200g

=

80

y

   y=163g≈0.16kg
根據(jù)硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄ +2KOH=K₂SO₄ +2H₂O可知，與等質(zhì)量的硫酸消耗氫氧化鉀的質(zhì)量大于氫氧化鈉的質(zhì)量，故等質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀中和等質(zhì)量的硫酸時，氫氧化鉀不足，反應(yīng)后溶液呈酸性，pH小于7．
故答案為：
（1）1.84g/mL．
（2）110.9mL．
（3）應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪動．
（4）0.16kg，小于