Question

長期使用的氫氧化鈉會變質生成碳酸鈉．為了確定其是否變質，某學習小組的同學設計了以下四種方案，其中不合理 的是
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A．取樣，溶于水，滴加幾滴酚酞試液，觀察是否變紅

B．取樣，溶于水，滴加足量稀鹽酸，觀察是否產生氣體

C．取樣，溶于水，滴加適量飽和澄清石灰水，觀察是否產生沉淀

D．取樣，溶于水，滴加適量氯化鈣溶液，觀察是否產生沉淀

Answer 1

A、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅色；碳酸鈉雖然屬于鹽，但其水溶液也呈堿性，同樣能使酚酞溶液變紅色．所以樣品溶于水，滴加酚酞溶液，一定會變紅色，不能檢驗是否含有氫氧化鈉或碳酸鈉．
B、NaOH+HCl=NaCl+H₂O 無明顯現象，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，產生氣泡．所以產生氣泡，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質．反之就沒有變質．
C、Ca（OH）₂+NaOH≠、無明顯現象，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，產生白色沉淀，所以產生沉淀，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質．反之就沒有變質．
D、CaCl₂+NaOH≠、無明顯現象，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，產生白色沉淀，所以產生沉淀，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質．反之就沒有變質．
故答案為A