Question

【題目】下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）原子序數(shù)是12的元素符號為；Be元素的相對原子質量為；
（2）相對原子質量為22.99的元素屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質比較（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；F元素最外層電子數(shù)為；
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是（填字母）
A.質子數(shù)不同
B.相對原子質量不同
C.中子數(shù)不同
D.電子數(shù)不同
（4）如圖為某元素的原子結構示意圖，該元素位于周期表中第周期．

Answer 1

【答案】
（1）Mg；9.012
（2）金屬；穩(wěn)定；7
（3）A
（4）三
【解析】解：（1）由元素周期表的信息可知，原子序數(shù)為12的元素符號是Mg，Be元素的相對原子質量為9.012；故填：Mg；9.012；（2）由元素周期表的信息可知，相對原子質量為22.99的元素是鈉，屬金屬元素；氖屬于稀有氣體元素，化學性質穩(wěn)定，氟元素位于第ⅦA族，最外層有7個電子；故填：金屬；穩(wěn)定；7；（3）在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，但不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同而不是電子數(shù)，更不能是中子數(shù)和相對原子質量．故選A．（4）在原子結構中，電子層數(shù)與周期數(shù)相等，故填：三．