Question

（1）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．
圖1是某同學(xué)構(gòu)建的有關(guān)氧氣的獲取和性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖．請根據(jù)該圖回答有關(guān)問題．
①電解水是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化a的途徑之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
②在自然界中，CO₂轉(zhuǎn)化為O₂的主要途徑是綠色植物的

 

作用．
③轉(zhuǎn)化f可用于實驗室制取O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）為了達(dá)到回收利用的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末狀混合物中，分離得到鐵和銅，并制備化工原料硫酸鎂，其過程如圖2所示．
①金屬A是

 

、金屬B是

 

．
②步驟Ⅱ中加入的試劑可以是

 

溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,混合物的分離方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,自然界中的碳循環(huán),金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備,物質(zhì)的分離和提純

分析：（1）①根據(jù)電解水會生成氫氣和氧氣進(jìn)行分析；
②根據(jù)植物吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的原理進(jìn)行分析；
③根據(jù)實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)金屬鎂、鐵、銅的性質(zhì)以及金屬活動性順序進(jìn)行分析，鎂、鐵、銅的金屬活動性順序為鎂＞鐵＞銅，且鎂、鐵的活動性在氫前，所以使用磁鐵分離出鐵后，剩余的鎂、銅可通過與酸反應(yīng)分離，也可通過鎂與硫酸銅反應(yīng)分離出銅，然后結(jié)合題中的問題進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）①水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，
②植物的光合作用的過程是吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的過程，所以該過程是植物的光合作用，
③高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）采用物理方法I分離三種金屬時，依據(jù)磁鐵能吸引鐵可知，所以A是鐵，剩余的兩種金屬鎂、銅，由于銅的活動性在氫后，鎂的活動性在氫前的性質(zhì)可知，酸可使鎂溶解而銅不能，所以B是銅，而生成的溶液蒸發(fā)得到硫酸鎂，所以步驟Ⅱ中加入的試劑可以是硫酸，硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，所以可判斷A是鐵，B是銅．
故答案為：（1）①2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，②光合，③2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）①鐵，銅，②硫酸，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．

點評：此題似一道實驗探究物質(zhì)分離的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及金屬活動性順序，屬基礎(chǔ)性知識考查題．