Question

已知20℃時，食鹽的溶解度為36g．
（1）計算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）能否配制出20℃下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽水？
（3）把50g食鹽放入110g水中，計算在此溫度下食鹽水的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)20℃時食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，計算出飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)20℃飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度，計算出110克水中溶解的氯化鈉質(zhì)量，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）20℃時食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，所以飽和食鹽水的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

36

136

×100%=26.5%；
（2）通過計算，20℃飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.5%，所以不能配制出20℃下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽水；
（3）設(shè)110g水中溶解的氯化鈉質(zhì)量為x，

x

110

=

36

100

x=39.6g，
所以把50g食鹽放入110g水中，得到的也是飽和溶液，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.5%．
故答案為：（1）26.5%；
（2）不能；
（3）26.5%．

點評：本題難度不大，理解溶解度的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算是正確解答本題的關(guān)鍵．