Question

【題目】以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。

(1)通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_______有關(guān)；從實驗_______和_______對比可知，化學反應速率與溫度的關(guān)系是_______；

(2)化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應速率與微觀粒子碰撞的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是_____________________；

(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量_______(填“減小”“不變”或“增大”)。

Answer 1

【答案】 反應物濃度(或濃度) ③ ④ 溫度越高，化學反應速率越快 反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子同碰撞的概率越大，化學反應速率越快 不變

【解析】（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關(guān)系；

④⑤則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究，溫度越高反應速度越快；

（2）反應物濃度大時溶液中的離子數(shù)量較多，反應的接觸面較大反應速度自然變快

（3）過氧化氫的濃度雖然改變，但過氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變。