Question

【題目】（10分）完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空。

（1）鎂條在空氣中燃燒 _____________________________，點(diǎn)燃鎂條時(shí)使用的夾持儀器是________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用6%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣______________________________________，6%的過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（3）將鐵絲放入硫酸銅溶液中__________________________________，鐵絲表面產(chǎn)生______色的固體。

（4）水通電分解_______________________，正極產(chǎn)生的氣體與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為_______。

（5）受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨會(huì)迅速分解生成一氧化二氮?dú)怏w和另一種氧化物____________________，一氧化二氮中氮元素的化合價(jià)為________。

Answer 1

【答案】（1） 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 坩堝鉗

（2） 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 10.8% （3） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 紅

（4）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 8:1 （5）NH4NO3撞擊N2O+2H2O +1

【解析】

試題分析：（1） 鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO，點(diǎn)燃鎂條時(shí)使用的夾持儀器是坩堝鉗

（2） 實(shí)驗(yàn)室用6%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣的化學(xué)方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑，6%的過氧化氫溶液，含94%的水，所以氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為應(yīng)將這兩種物質(zhì)中的氫元素都算進(jìn)去，所以6%的過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6%×2/34×100%+94%×2/18×100%=10.8%

（3） 由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵能將銅置換出來(lái)，方程式為：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，故鐵絲表面產(chǎn)生紅色的固體

（4）水通電分解的化學(xué)方程式：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，故兩者質(zhì)量之比為8:1

（5）受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨會(huì)迅速分解生成一氧化二氮?dú)怏w和另一種氧化物的方程式：NH4NO3撞擊2O+2H2O，根據(jù)化合價(jià)的一般規(guī)律：在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，而氧元素的化合價(jià)為-2，所以一氧化二氮中氮元素的化合價(jià)為+1