(2011?香坊區(qū)二模)某金屬冶煉廠用鋁土礦(除含氧化鋁外,其它成分不溶于水,也不與酸反應(yīng))煉鋁.現(xiàn)欲測定鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請回答下列問題:
(1)配制250g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l 9.6%的稀硫酸,需要98%的濃硫酸的質(zhì)量是
50
50
g;
(2)將鋁土礦粉碎,用硫酸溶解的化學(xué)方程式為
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O
;
(3)若17g的鋁土礦恰好與150g的1 9.6%的稀硫酸完全反應(yīng),則:
①求解17g鋁土礦中氧化鋁質(zhì)量(x)的比例式為
102
294
=
x
29.4g
102
294
=
x
29.4g
;
②此鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
60%
60%
;
③向所得濾液中加入39.8克的水后,最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17.1%
17.1%

(4)若哈爾濱地鐵工程需要鋁合金108噸(含鋁95%),在煉鋁過程中,共損失鋁5%.則需要這種鋁土礦的質(zhì)量是
340
340
噸.
分析:(1)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變.
(2)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水寫出化學(xué)方程式
(3)根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟進行解題.
(4)根據(jù)元素質(zhì)量守恒進行計算
解答:解:(1)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)需濃硫酸的質(zhì)量為x
250g×19.6%═x×98% 
x=50g
(2)氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水;故化學(xué)方程式為:Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O
(3)①設(shè)氧化鋁質(zhì)量為x,生成Al2(SO43質(zhì)量為y
Al2O3 +3H2SO4═Al2(SO43+3H2O
 102    294      342
  x  150g×19.6%  y
102
294
=
x
29.4g
   
294
29.4g
=
342
y

x═10.2g              y=34.2g
②該鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
10.2g
17g
×100%=60%;
③反應(yīng)后所得溶液中加入39.8g水,則最終溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
34.2g
150g+10.2g+39.8g
×100%=17.1%.
(4)設(shè)氧化鋁質(zhì)量為z
54
102
=108t×95%÷(1-5%)
z=204t
需要這種鋁土礦的質(zhì)量為:204t÷60%=340t
故答案為:(1)50    
(2)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O   
(3)①
102
294
=
x
29.4g
   ②60%  ③17.1%   
(4)340
點評:本題牽扯了化學(xué)中的多種化學(xué)計算,綜合性很強,計算難度很大,不適合基礎(chǔ)知識的練習(xí).
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選項 物質(zhì) 選用試劑 操作方法
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B CO2(CO) NaOH溶液、濃硫酸 洗氣、干燥
C CaO(CaCO3 過濾、烘干
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②統(tǒng)一置換天然氣使公民用上清潔燃料
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