分析 (1)根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性,可以使酚酞變紅,可以利用該性質(zhì)來解答該題;
(2)根據(jù)鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳解答;
(3)廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生,然后又出現(xiàn)了白色沉淀,能夠產(chǎn)生氣體的是碳酸根和酸,能夠生成沉淀的是碳酸根和鈣離子,可以據(jù)此完成的解答;
根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答.
解答 解:(1)酚酞溶液遇堿性溶液會變紅;而在中性或酸性溶液中無色,所以可以用酚酞溶液來判斷堿是否被中和;
(2)鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生,然后又出現(xiàn)了白色沉淀,結(jié)合圖中所給的甲和乙的藥品可以知道,甲中鹽酸和氫氧化鈣溶液生成氯化鈣和水,乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳,而一開始沒有沉淀但是有氣體產(chǎn)生,說明甲中所加入的鹽酸是過量的,而乙中的碳酸鈉沒有被完全消耗掉,故可以判斷甲中含有的溶質(zhì)為氯化鈣和鹽酸,而廢液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉;
氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,生成白色沉淀的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
答案:
(1)酚酞溶液;
(2)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)HCl; Na2CO3;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
點評 本題主要考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律,學(xué)會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題.解答此題的關(guān)鍵是只需要對所涉及的各個反應(yīng)中反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)做出假設(shè),若反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),則廢液中的溶質(zhì)只有生成物,若反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)物仍有剩余,則廢液中的溶質(zhì)除了生成物外還有剩余的反應(yīng)物.熟練掌握鹽酸、碳酸鈉和氯化鈣的化學(xué)性質(zhì),知道在酸性的環(huán)境下碳酸鈣難以以沉淀的形式析出.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 利用過濾可將硬水變?yōu)檐浰?/td> | |
B. | 水的天然循環(huán)主要通過物理變化實現(xiàn) | |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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