Question

（2012?塘沽區(qū)一模）如圖是實驗室里的一瓶硫酸溶液，請根據(jù)下面的內容進行計算：
（1）欲配制10%的稀硫酸98g，需要試劑瓶中硫酸溶液的質量．
（2）取（1）中配制的10%的稀硫酸98g，用80g氫氧化鈉溶液剛好完全中和，計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀釋溶液過程中溶質守恒進行計算．
（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式進行解答．

解答：解：（1）98g稀硫酸中的溶質質量為98g×10%=9.8g；
則需要試劑瓶中硫酸溶液的質量為9.8g÷50%=19.6g．
（2）設與硫酸反應的氫氧化鈉質量為x．
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
9.8g   x

98

9.8g

=

80

x

解得：x=8g     
該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為

8g

80g

×100%=10%
答：（1）需要試劑瓶中硫酸溶液的質量為19.6g．
（2）該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評：本題主要考查了學生對溶質的質量分數(shù)的計算方法掌握情況及根據(jù)化學方程式進行計算的能力．