Question

將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個密閉的容器中引燃并充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質(zhì)量/g	6.0	12.8	0	0	0
反應后質(zhì)量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列判斷不正確的是(    )

A．表中a的值一定是2.8         

B．若2.0g丙醇完全反應，則生成2.4g水       

C．生成物X中一定含有氫元素   

D．若6.0g丙醇與14.4g氧氣充分反應，則無X生成

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。

A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應后物質(zhì)質(zhì)量總和，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，解得a=2.8g，正確；

B、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，反應中丙醇與水的質(zhì)量比=6.0g：7.2g=5：6，故若2.0g丙醇完全反應，則生成2.4g水，正確；

C、已知反應物中，6.0g丙醇中含氫元素的質(zhì)量=6.0g××100%=0.8g，而生成物中7.2g水中含氫元素的質(zhì)量=7.2g××100%=0.8g，由此可知，生成物X中不含有氫元素，錯誤；

D、根據(jù)丙醇完全燃燒的化學方程式可知，6.0g丙醇能與14.4g氧氣恰好完全反應，只生成了二氧化碳和水，故無X生成，正確。故選C

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

點評：理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識，特別是化學變化中的元素守恒的知識，是解題的關鍵。