Question

某班一次社會實踐活動是到堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是純堿．參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗室里廢棄的純堿樣品，來測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）．取樣品12g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量．
（2）所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系圖，當加入42.4g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，放出氣體二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（1）根據(jù)化學(xué)方程式，由產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，樣品質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量既得氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，由產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量計算42.4g稀鹽酸中所含氯化氫的質(zhì)量，進一步可求得稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（3）恰好完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量為生成的氯化鈉的質(zhì)量與樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量之和；

解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸中所含氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117       44
 x      y      z        4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

x═10.6g  y=7.3g  z=11.7g
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：12g-10.6g=1.4g
（2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

42.4g

×100%=17.2%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g+1.4g

42.4g+12g-4.4g

×100%=26.2%
答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量為1.4克；
稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17.2%；
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.2%

點評：反應(yīng)與圖象結(jié)合類問題，根據(jù)圖形分析反應(yīng)的進程是進行答題的基礎(chǔ)，圖象出現(xiàn)的拐點為恰好完全反應(yīng)點．