Question

(10分)小強買來一包黃銅(銅、鋅合金)，包裝說明如右圖，他對包裝說明上的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生了疑問，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g。

(1)反應產(chǎn)生氫氣           g。

(2)通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符(計算結果精確到0.1%，下同)。

(3)計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

(1)  0.2  (2)因為67.5％＜70%，所以與包裝說明不相符  (3)16.1％

【解析】試題分析：1、由于黃銅中只有鋅與稀硫酸反應放出氫氣，因此反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小的部分即為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，因此反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為：20+93.7-113.5=0.2克；

2、要計算黃銅的質(zhì)量分數(shù)，先得計算出銅的質(zhì)量。我們先可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出鋅的質(zhì)量，再用黃銅總質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量，即可得出銅的質(zhì)量。而第（3）小題中要計算的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，就是反應生成的硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，可以根據(jù)化學方程式計算硫酸鋅的質(zhì)量，再用硫酸鋅的質(zhì)量除以總溶液的質(zhì)量即可。

解：設Zn質(zhì)量為x,　ZnSO₄質(zhì)量為y

Zn +H ₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑                         …………1分

65   161　　 2

x　　　　     y      0.2g                           …………1分

                                      …………1分

x＝6.5g    y=16.1g                                  …………1分

該黃銅樣品中Cu質(zhì)量分數(shù)＝×100％＝67.5％           …………1分

因為67.5％＜70%，所以與包裝說明不相符                       …………1分

反應后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100％＝16.1％      …………2分

答：略

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應方程式計算。

點評：本題解題關鍵在于找出氫氣的質(zhì)量。