Question

4．實(shí)驗(yàn)室用裝置A產(chǎn)生CO₂，并用裝置B、C、D驗(yàn)證CO₂性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．一般不用濃鹽酸原因會(huì)使二氧化碳中混有從濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，不純凈；而不用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是因?yàn)榉磻?yīng)太快（快或慢），如果將該反應(yīng)用于滅火可行（可行或不可行）；不采用稀硫酸與塊狀大理石是因?yàn)榉磻?yīng)中止（不反應(yīng) 或 反應(yīng)太快  或 反應(yīng)中止 或 產(chǎn)物不純）．
（2）A中觀察到的現(xiàn)象是大理石或石灰石的表面產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)表達(dá)式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）觀察到C中紫色石蕊試液變成紅色，反應(yīng)表達(dá)式為CO₂+H₂O=H₂CO₃；D中觀察到現(xiàn)象是低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅，由此說(shuō)明CO₂具備的性質(zhì)是不燃燒、也不支持燃燒，且密度比空氣大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常采用稀鹽酸與大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來(lái)制取，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)與化學(xué)方程式的寫(xiě)法來(lái)分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常采用稀鹽酸與大理石或石灰石反應(yīng)；不用濃鹽酸原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性，使用濃鹽酸會(huì)使制得的二氧化碳中混有從濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，不純凈；不用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是因?yàn)樘妓徕c粉末和稀鹽酸能生成二氧化碳，但反應(yīng)速率過(guò)快，不能用來(lái)實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳?xì)怏w，但是此反應(yīng)可用于滅火；不用稀硫酸與塊狀大理石反應(yīng)是因?yàn)椋捍罄硎�和稀硫酸反�?yīng)生成微溶性的硫酸鈣，會(huì)覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使反應(yīng)慢慢終止，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳．故答案：大理石或石灰石；二氧化碳中混有從濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，不純凈；快；可行；反應(yīng)中止；
（2）大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到大理石或石灰石的表面產(chǎn)生氣泡；大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：大理石或石灰石的表面產(chǎn)生氣泡；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）因?yàn)镃O₂溶于H₂O形成碳酸，碳酸呈現(xiàn)酸性，所以能使紫色石蕊試液變紅．將二氧化碳通入成有高低的蠟燭的燒杯可以得出二氧化碳的性質(zhì)．下方的蠟燭先熄滅，說(shuō)明二氧化碳的二氧化碳的密度大于空氣的，同時(shí)還反映了二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)；故填：紅色；CO₂+H₂O=H₂CO₃；低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅；不燃燒、也不支持燃燒，且密度比空氣大．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品、反應(yīng)原理、二氧化碳的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．