分析 (1)熟記常見儀器的名稱;
(2)實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集;
(3)根據(jù)實驗室制取氨氣的反應物是固體,反應條件是加熱進行分析;根據(jù)密度比空氣小,極易溶于水.
解答 解:(1)儀器⑦是錐形瓶,⑧是長頸漏斗;故填:錐形瓶;長頸漏斗;
(2)實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集;因此需要的儀器是:①②⑦⑧;如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應,有關(guān)化學方程式為:CaCO3+H2SO4(。┄TCaSO4+H2O+CO2↑,結(jié)果生成微溶性固體硫酸鈣,它覆蓋在大理石或石灰石表面,使酸與大理石或石灰石脫離接觸,導致反應太緩慢.
故答案為:①②⑦⑧;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CaSO4;
(3)I、制取氨氣的裝置與實驗室用高錳酸鉀制氧氣的裝置相同,這是因為反應物都是固體,都需要加熱;還缺少的儀器名稱是酒精燈,酒精燈用作熱源;故填:高錳酸鉀;酒精燈;
II、若用如圖2裝置收集氨氣,因為氨氣的密度比空氣小,所以進氣口應為n;故填:n.
點評 合理設(shè)計實驗,科學地進行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結(jié)論的前提,因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗,為學好化學知識奠定基礎(chǔ).
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A. | 8克氫氣和1克氧氣生成9克水 | B. | 1克氫氣和1克氧氣生成2克水 | ||
C. | 1克氫氣和8克氧氣生成9克水 | D. | 2克氫氣和1克氧氣生成3克水 |
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