Question

某化學研究小組對當?shù)氐氖�灰石樣品進行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解）．

實驗序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

求：
（1）第4次剩余固體的質(zhì)量m；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（3）生成CO₂的總質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：認真分析表格的數(shù)據(jù)，前兩次加入鹽酸，固體質(zhì)量都是減少了2.5g，而第三次是1.4g，說明第三次鹽酸有剩余，碳酸鈣已經(jīng)全部反應；前兩次鹽酸全部反應，經(jīng)分析雜質(zhì)的質(zhì)量是1.6g，碳酸鈣質(zhì)量就是6.4g．然后根據(jù)反應的化學方程式即可求出生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）前三次加入鹽酸，樣品消耗碳酸鈣的質(zhì)量分別為2.5g、2.5g、1.4g，而每次加的鹽酸的量相同，由此可見第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應．所以m=1.6g
（2）由表中信息可知，剩余的1.6克為雜質(zhì)的質(zhì)量，則碳酸鈣的質(zhì)量為8g-1.6g=6.4g；
石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

6.4g

8g

×100%=80%；
（3）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
6.4g               x

100

6.4g

=

44

x

解得：x=2.816g
答：反應結(jié)束后生成CO₂的質(zhì)量為2.816g．
故答案為：（1）1.6；
（2）80%；
（3）2.816g．

點評：本題是有關化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型．