Question

右圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　�。�

A．NaCl的溶解度不受溫度的影響

B．t₁℃時，KNO₃飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%

C．在溫度高于t₂℃范圍內(nèi)，KNO₃的溶解度始終大于NaCl的溶解度

D．t₂℃時，NaCl飽和溶液與KNO₃飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶解度曲線考慮；B、根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算考慮；C、根據(jù)溶解度曲線考慮；D、根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算與溶解度的關(guān)系考慮．

解答：解：A、NaCl的溶解度受溫度的影響較小，不能說不受影響，故A錯；
B、t₁℃時，KNO₃飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

20g

120g

×100%=16.7%，故B錯；
C、由溶解度曲線可知溫度高于t₂℃時，硝酸鉀的溶解度曲線始終在氯化鈉的溶解度曲線的上邊，故C正確；
D、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：

溶解度

100g+溶解度

×100%，因為t₂℃時，NaCl與KNO₃溶解度相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．故D錯．
故選C．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，了解飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)．