Question

8．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCI 外，還含有 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（ 1 ）第 ②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄ （填化學式，下同），第 ⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH和Na₂CO₃．
（ 2 ）第 ⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg （ OH ）₂、CaCO₃、BaCO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）從加入的物質(zhì)中的離子作用角度分析；根據(jù)濾液中溶質(zhì)含有碳酸鈉和氫氧化鈉進行解答；
（2）從④步前的溶液中的離子反應的角度分析．

解答 解：（1）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質(zhì)，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，第②步操作加入過量的BaCl₂目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應的化學方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（2）第二步后溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，故第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂；
故答案為：（1）Na₂SO₄；NaOH和Na₂CO₃；（2）CaCO₃、BaCO₃．

點評 本題考查學生對除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法的掌握，并將知識靈活應用．