Question

（2011?瀘州）請(qǐng)根據(jù)下面圖一、圖二的有關(guān)信息，按題目要求回答問題：

（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖．圖中M點(diǎn)的意義是

氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)

，此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是

80：73

，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)有關(guān)反應(yīng)圖象，該圖象說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步完成．第一步，當(dāng)加入鹽酸的體積在0～v₁ml時(shí)無氣泡產(chǎn)生，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；第二步，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v₁ml后，NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．當(dāng)所加鹽酸的體積等于v₂ml時(shí)，溶液中存在的溶質(zhì)是

NaCl

，所加鹽酸體積大于v₂ml時(shí)，溶液的PH

＜

7．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)M點(diǎn)在圖象是溫度轉(zhuǎn)折點(diǎn)，也應(yīng)該是反應(yīng)的一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)進(jìn)行分析，
從反應(yīng)圖象中可以看出，M點(diǎn)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式中的先對(duì)分子質(zhì)量的比值，確定兩者反應(yīng)的質(zhì)量比．
（2）根據(jù)題中的敘述結(jié)合圖象知道，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v₁ml后，NaHCO₃開始與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，
根據(jù)加入的鹽酸體積等于v₂ml時(shí)，圖象開始轉(zhuǎn)成水平，說明了氣體體積不變了，反應(yīng)物中也就沒有了碳酸氫鈉，然后確定溶質(zhì)的種類，以及所加鹽酸體積大于v₂ml時(shí)，溶液的PH值．

解答：解：（1）從圖象中可以看出在向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液時(shí)，溫度是一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，所以反應(yīng)的進(jìn)行也是一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，故答案為：氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，
當(dāng)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，從方程式中HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可以看出鹽酸和氫氧化鈉的質(zhì)量比是：36.5：40，故答案為：80：73，
從圖象可以看出，隨著鹽酸的加入溶液的溫度在逐漸的升高，故答案為：放熱．
（2）從題中可以看出，第一步的反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
從圖象中可以看出，隨著鹽酸量的增加，氣體的體積也在不斷地增加，當(dāng)加入的鹽酸體積等于v₂ml時(shí)，圖象開始轉(zhuǎn)成水平，說明了氣體體積不變了，反應(yīng)物中也就沒有了碳酸氫鈉，全部轉(zhuǎn)化成了氯化鈉，故答案為：NaCl，
在繼續(xù)滴加鹽酸，由于沒有了碳酸氫鈉，鹽酸就不會(huì)被反應(yīng)了，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：在做此類題時(shí)，首先讀懂題意，找出題中的敘述與圖象的聯(lián)系，在運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)結(jié)合圖象中的關(guān)鍵點(diǎn)進(jìn)行分析解答，通過該題，要掌握化學(xué)中的數(shù)形結(jié)合的思想．