Question

在試管里加入一定質(zhì)量的石灰石和一定質(zhì)量的稀鹽酸，反應(yīng)后試管里剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原來石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量之和少2.2g，計算：
（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量；
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

（1）反應(yīng)后試管里剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原來石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量之和減少的部分即是二氧化碳的質(zhì)量，也就是生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2g
（2）設(shè)生成2.2g二氧化碳時消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=5g
答：（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量是2.2g；（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是5g．