Question

11、小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．
他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH  ②可能是Na₂CO₃③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．
為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗：
（1）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此小剛認為白色粉末是Na₂CO₃．
請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由．

不正確，兩者混合物也可

．
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認為白色粉末是NaOH．請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由．

不正確，碳酸鈉也呈堿性

．
（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產(chǎn)生．由此判斷白色粉末中含有

碳酸鈉

．為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl₂試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾．你認為她接下來還應進行的實驗是

向濾液中滴酚酞（或石蕊）試液

．
在小紅所做的實驗中，若把BaCl₂溶液換成Ba（OH）₂溶液是否可行？請簡述理由．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉和鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；
（2）氫氧化鈉溶液呈堿性能使無色酚酞變成紅色；碳酸鈉雖屬于鹽類物質，但其溶液也呈堿性能使無色酚酞變紅；
（3）碳酸鈉溶液可以與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，而氫氧化鈉與氯化鋇因不符合復分解反應發(fā)生的條件而不能發(fā)生反應；氫氧化鋇也能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉．

解答：解：（1）白色粉末滴加稀鹽酸有氣體生成，說明含有Na₂CO₃，但并不能證明只是Na₂CO₃，兩者的混合物也可以產(chǎn)生氣體；
故答案為：不正確，兩者混合物也可；
（2）向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液是堿性溶液，但Na₂CO₃溶液也顯堿性，故不能確定白色粉末就是NaOH．
故答案為：不正確，碳酸鈉也呈堿性；
（3）滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明生成了Ba₂CO₃沉淀，可以判斷白色粉末中含有Na₂CO₃，至沉淀不再產(chǎn)生后過濾出的濾液應滴酚酞（或石蕊）試液，如果濾液顯堿性，說明白色粉末中還含有NaOH，不變色說明是純凈的Na₂CO₃粉末；
故答案為：碳酸鈉；向濾液中滴酚酞（或石蕊）試液；
若用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，由于氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成了呈堿性的氫氧化鈉，因此，反應后再滴入酚酞也不能證明原溶液中是否含有氫氧化鈉；
故答案為：不可，生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的確定．

點評：碳酸鈉溶液呈堿性，可使無色酚酞變紅；碳酸鈉可與鹽酸反應放出二氧化碳、可與鈣鹽等形成沉淀，因此在鑒別物質時，碳酸鈉常有特別作用．