若用O 、  、 、表示不同的原子，這些相同或不相同的原子的組合可以構成不同分子，當用圖示表示某個化學反應時，下列選項與該示意圖相符合的反應是

A．2H2 + O22H2O              B．2C2H2 + 5O24CO2 +2H2O

C．2CH3OH + 3O22CO2 + 4H2O    D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：可設反應中的原子為A，原子為B，原子為C，根據(jù)反應模型圖可知，反應前共有1個B4C分子，2個A2分子；反應后共有1個A2C分子和2個AB2分子，由此可推測此反應為B4C+2A2=2AB2+A2C。

A、該反應只有一種生成物，不正確；

B、該反應中四種物質的化學計量數(shù)與圖示反應不同，不正確；

C、該反應中四種物質的化學計量數(shù)與圖示反應不同，不正確；

D、該反應中四種物質的化學計量數(shù)與圖示反應一致，且各物質的分子中原子個數(shù)也與圖中分子構成一致，正確。故選D

考點：微粒觀點及模型圖的應用，書寫化學方程式

點評：分子是由原子構成的，且同種原子構成的分子是單質分子，不同種原子構成的分子是化合物分子。試題通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力，以檢測考生從微觀角度認識化學的意識和能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學收集生活中的物質（見下表），建立了家庭小實驗室．請你參與下面的探究．
（1）下表是該同學對這些物質分類存放的情況，請你在表中填寫物質類別．（選填“金屬”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”、“有機物”）
物質類別
 
 
 
 
 
物質 蔗糖、酒精 銅絲、鐵絲 鹽酸 熟石灰 高錳酸鉀、食鹽、純堿
（2）食鹽是由
 
構成的，銅是由
 
構成的，蔗糖是由
 
構成的．（選填“分子”、“原子”、或“離子”）
（3）請你僅利用表中的物質及水制取氫氧化鈉溶液，寫出反應的化學方程式：
 
．請你僅利用表中的物質作反應物，另寫一個反應的化學方程式：
 
．
（4）請你自制指示劑并測定純堿溶液的酸堿性，完成下面的實驗報告：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
①將切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入
 
浸泡，用紗布將浸泡出的紫包菜汁液過濾或擠出，得到自知指示劑		 自制指示劑呈紫色 \
②分別向盛有少量澄清石灰水、鹽酸的玻璃杯中加入幾滴自制指示劑 自制指示劑遇石灰水變藍色，遇鹽酸變紅色 能使自制指示劑變藍色的溶液顯
 
性，能使自制指示劑變紅色的溶液顯
 
性．
③取少量純堿放入玻璃杯中，加水攪拌溶解．向其中加加幾滴自制指示劑 自制指示劑變
 
色		 純堿溶液顯堿性
（5）該同學粗略測定家里所用白醋中醋酸的質量分數(shù)（假設白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化學式為CH3COOH），在玻璃杯中加入10.0g碳酸鈣粉末，再倒入200.0g白醋．反應停止后，碳酸鈣有剩余，稱得玻璃杯中的固體和液體總質量為207.8g．醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O若不考慮醋酸與水的揮發(fā)及二氧化碳的溶解，求：
①反應生成的二氧化碳質量為
 
g．
②所測白醋中CH3COOH的質量分數(shù)．（寫出計算過程）（相對分子質量：H-1，C-12，O-16，Ca-40）

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的傳統(tǒng)．這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中會含有少量NaCl．下圖為Na2CO3和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表（單位是克），看圖回答下列問題：
（1）①t1℃時，NaCl的溶解度
 
 Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表達）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．“撈堿”后剩余的溶液一定是Na2CO3的
 
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
③“夏天曬鹽”是利用
 
（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．利用風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)   B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（2）根據(jù)下表分析：
  溫度
物質		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.0 49.0
①20℃時，向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分攪拌，所得的溶液溶質質量分數(shù)為
 
，（最后結果保留一位小數(shù)）若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是
 
．
②下列幾種說法中，正確的是
 
．
A．碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B．將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質量相等  C．t2對應的溫度在2O℃-30℃之間
D．欲從含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取降低溶液溫度的方式．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

葡萄糖是生命體所需能量的主要來源．
[提出問題]葡萄糖的燃燒產物是CO2和H2O，由此能否證明葡萄糖是只由碳元素和氫元素組成的有機物？
[實驗設計]為了確定葡萄糖的元素組成，某小組設計了如下實驗（其中濃硫酸、無水CaCl2均為常用干燥劑，部分固定裝置省略）．

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
（2）裝置B中濃硫酸的作用是
吸收從A中溢出的水蒸氣
吸收從A中溢出的水蒸氣
；
（3）裝置C處氧化銅的作用是
將葡萄糖不完全燃燒產生的少量CO氧化成CO2，保證葡萄糖中的碳都轉化為CO2
將葡萄糖不完全燃燒產生的少量CO氧化成CO2，保證葡萄糖中的碳都轉化為CO2
．
[方案評價]
（1）用充有空氣的儲氣球代替裝置A，是否更有利于實驗的進行？
否
否
（填“是”或“否”），原因是
空氣中的CO2會干擾實驗結果的測定
空氣中的CO2會干擾實驗結果的測定
；
（2）裝置C處葡萄糖燃燒的設計特點是
在密閉體系里燃燒
在密閉體系里燃燒
（至少1條）．
[數(shù)據(jù)處理]下表是同學們填寫的實驗報告，請你幫助完成．
實驗事實 數(shù)據(jù)分析及結論
1.8g葡萄糖完全燃燒，
得到2.64g CO2和1.08g H2O		 數(shù)據(jù)分析：
若葡萄糖中只含有C、H兩種元素，則需O2：2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64gCO2中氧的質量為2.64g×
32
44
=1.92g，1.08gH2O中氧的質量為1.08g×
16
18
=0.96g，因為產物中共有氧1.92g+0.96g=2.88g＞1.92g，所以，葡萄糖含有C、H、O三種元素
若葡萄糖中只含有C、H兩種元素，則需O2：2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64gCO2中氧的質量為2.64g×
32
44
=1.92g，1.08gH2O中氧的質量為1.08g×
16
18
=0.96g，因為產物中共有氧1.92g+0.96g=2.88g＞1.92g，所以，葡萄糖含有C、H、O三種元素
；
結論：葡萄糖含有C、H、O三種元素
[討論交流]為了盡量減少誤差，該實驗在進行過程中應注意的問題是：
將F換成裝有NaOH的干燥管，同時吸收空氣中的CO2和H2O，減少實驗誤差
將F換成裝有NaOH的干燥管，同時吸收空氣中的CO2和H2O，減少實驗誤差
（1條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?北京）有限的元素可組成種類繁多的物質．依據(jù)表中的元素回答下列問題．
元素名稱 氫 碳 氧 氯 鈉 鐵
元素符號 H C O Cl Na Fe
（1）若某固體單質在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體．該固體完全燃燒時反應的化學方程式為
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
．
（2）若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是
碳元素
碳元素
，可能含有的元素是
氧元素或氫元素
氧元素或氫元素
．
（3）若X和Y反應生成兩種維持人體正常生理活動所必需的物質．向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液變藍．再滴加Y溶液至溶液變紅，此時溶液中的溶質是
氯化鈉和鹽酸
氯化鈉和鹽酸
．
（4）若某元素的單質A及其氧化物B均與D溶液反應，分別形成該元素的化合物E和F．且這種元素在B和F中的化合價相同．B與D溶液反應的化學方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．工業(yè)上用F和H2在300-350℃時反應制得D和E．該反應的化學方程式為
2FeCl3+H2
 300-350℃ 
.
 
2FeCl2+2HCl
2FeCl3+H2
 300-350℃ 
.
 
2FeCl2+2HCl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小強和小超用試管、長頸漏斗、量筒、水槽、膠塞（有孔）、玻璃導管、橡皮導管等器材設計出一套用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳氣體的實驗裝置．他們用 0.5克的碳酸鈣與10克一定質量分數(shù)的鹽酸反應，結果發(fā)現(xiàn)，反應結束時鹽酸只用去了一半的量．（原子相對質量：Ca-40；C-12；O-16；H-1；Cl-35.5）
（1）請你通過計算回答：
①生成二氧化碳多少克？
②原鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)是多少？
（2）實驗過程中，小強和小超相互配合記錄了產生二氧化碳氣體的體積及所用的時間，實驗記錄如表．
時間（分鐘） 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
二氧化碳（mL） 40 70 95 110 116 120 120 120
問：反應的前2分鐘內，每分鐘平均產生二氧化碳氣體的體積是
55
55
mL．
（3）若在當時的條件下（溫度和壓強不變），如果用5克碳酸鈣與足量鹽酸充分反應時，能產生
0.12
0.12
 L二氧化碳氣體．

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同步練習冊答案