Question

研究性學(xué)習(xí)小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，稱取黃銅樣品20.0g．在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如圖1所示．將電子天平稱量的數(shù)據(jù)繪成下圖2．

請認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四個同學(xué)從多角度處理數(shù)據(jù)，下列數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是

 

．

（2）試計算：
①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②恰好反應(yīng)時所得溶液中生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）因為銅不與稀硫酸反應(yīng)，黃銅中只有鋅與稀硫酸反應(yīng)．溶液的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化；生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)圖2可計算出來；然后對照選項進(jìn)行分析即可；
（2）利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出樣品中鋅的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量；
①樣品中銅的質(zhì)量=樣品質(zhì)量-樣品中鋅的質(zhì)量；然后根據(jù)“

樣品中銅的質(zhì)量

藥品質(zhì)量

×100%”計算即可；
②所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量即生成的硫酸鋅的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=完全反應(yīng)后電子天平示數(shù)-錐形瓶與棉花的質(zhì)量-銅的質(zhì)量；然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：（1）A、因為銅不與稀硫酸反應(yīng)，黃銅中只有鋅與稀硫酸反應(yīng)．所以完全反應(yīng)后，樣品有剩余（銅），故A不適合；
B、由圖2數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律可得，完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為：212.5g-212.1g=0.4g；故B符合；
C、因為鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中有氣體生成，生成氣體質(zhì)量小于參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量會隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增加，到反應(yīng)完全時不再變化．故C不適合；
D、因為銅不與稀硫酸反應(yīng)，黃銅中只有鋅與稀硫酸反應(yīng)．故D不適合．
故選B；
（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
X         y   0.4g
∴

65

X

=

2

0.4g

，

161

y

=

2

0.4g

，
解之得：X=13g，y=32.2g；
①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

(20g-13g)

20g

×100%=35%；
②所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

212.1g-44.1g-7g

×100%=20%．
答：①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；②反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評：本題主要考查學(xué)生的綜合分析能力．判斷數(shù)據(jù)處理的圖象的正誤要依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的情況和圖示數(shù)據(jù)分析；計算時要根據(jù)已知條件和化學(xué)方程式以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行．