Question

某同學(xué)為探究石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w1.11L（該條件下二氧化碳?xì)怏w的密度為1.977g/L）．試計(jì)算：
（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？（精確至0.1g）
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：1.11L×1.977g/L≈2.2g．
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

解之得：x=5g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈83.3%．
答：（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
分析：（1）根據(jù)物理公式質(zhì)量=密度×體積計(jì)算即可；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
點(diǎn)評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．